取同体积相同浓度Na2co3和NaHCO3,
假如都是 100ml 0.1mol/l.
①Na2co3水解分两步：
co3 ＋ H2o ＝ HCO3 ＋OH~
0.01 0.01 0.01
因弱酸根的存在,使生成物NaHCO3不稳定,继续水解,
HCO3~＋ H2o ≈H2o＋Co2＋OH~
所以,100ml 0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol.
②
而 NaHCO3 只需一步就完全水解,
Hco3~＋ H2o ≈Co2＋H2o＋OH~
消耗水＜0.01mol.
比较两反应,很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多,所以Na2co3的溶解程度更大些
.
从而看出,碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠.
为什么会有以上反应?因为弱酸根会继续水解,并且这种水解是可逆的.但可逆反应总是微弱的.所以要熟记弱酸根离子.