呃,a值是这么算的：发生氧化/还原（只能是其一）的反应原子（或或生成物,即只数方程式一边的原子）数.
至于你举的两个例子,因为没配平,所以影响了判断.配平后两边数其实相同,不存在问题.
注意：有可能同种原子并不全部参加氧还反应,要注意这种情况.不是要先标电子数再配平吗0.0 这不是反过来了么呃，明白了，你的配平有问题。

标完电子后，这两个数字一般不相等的，所以必须让他们相等。举例：A失去2e，B得到3e；那么就有3个A共失去6e，2个B共得到6e；这样数值相等了。这意味着，方程中B系数2，B系数2；然后继续往下走。
“ NH3+o2--N2+H2O 这里氧在反应物中的个数为2 而生成物中为1这时发生氧化还原反应的原子个数算2还是1呢”这问题，这时候算前面那个2。NH3+o2--N2+H2O 那这里反应物中的氮在反应物中的个数为1而生成物中为2 照你所说应该算1 则转移电子数为1×3e- 但我们老师写的是6e- 也就意味着他是拿后面的计算的 就是说他用的是 2×3e- 这是怎么回事？ 这有什么规定吗