CH3COO->Na+>H+>OH-
首先 你要明白一个问题 就是在该溶液中 醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的.即：CH3COOH=CH3COO- + H+ 中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3COOH+OH-水解出的OH-多 因此才会出现pH=4的情况.
至于你提出的问题 离子比较问题 可以理解成醋酸钠只电离不水解 而有部分醋酸电离（这也可以解释为何显酸性） 因此离子浓度为：CH3COO->Na+>H+>OH-