将3.9克镁铝合金溶于一定物质的量的盐酸溶液400毫升中,刚好完全反应,合金和盐酸都无剩余,再向反应厚地溶液中加入1mol/L的N_化学解答

将3.9克镁铝合金溶于一定物质的量的盐酸溶液400毫升中,刚好完全反应,
合金和盐酸都无剩余,再向反应厚地溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定的溶液后沉淀量最大时,溶液的体积刚好为合金溶解的体积的两倍,假设完全反应（不考虑体积变化）请求：（1）生成的沉淀的最大值是多少?

人气：185 ℃　时间：2020-02-28 03:42:55

解答

设合金中含Mg为x mol Al为y mol.则有24x + 27y=3.9
沉淀量最大时,生成的沉淀物是Al(OH)3和Mg(OH)2 此时 NaOH中的全部氢氧根全部转到这里去了故有2X + 3Y = 1*0.4
根据上面两式求出X=0.05 y=0.1 再求Al(OH)3和Mg(OH)2的总质量78*0.1+58*0.05=10.7g （计算都要有公式和带单位的在这里没加了）