乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠
固体增重3.36g,求混合气体中乙烷和丙烷的体积比
nH2O可以用3.06/18,nH2O为什么不能用3.36/44?
写错了nH2O可以用3.06/18，nCO2为什么不能用3.36/44?
人气：149 ℃ 时间：2020-01-27 20:43:40
解答
1摩尔二氧化碳与过氧化钠反应产生0.5摩尔氧气,故n(CO2)=3.36/(44-16*0.5)
推荐
- 乙烷和丙烷混合气体完全燃烧,先将产物通过浓硫酸增重2.7克,再通过过氧化钠增重3.08克.
- 乙烷与丙烷的混合气体完全燃烧后先将产物通过浓硫酸浓硫酸增重2.52g,通入过氧化钠增重2.8g问乙烷与丙烷的体积比,是2：
- 乙烷和丙烷混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重2.04g,然后通过过氧化钠.过氧化钠增重2.24g.混合气体中乙烷和丙烷的体积比为
- 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后先将产物通过浓硫酸.浓硫酸增重2.04克,然后再通过足量的过氧化钠过氧化钠增重2.24克,混合气体中乙烷和丙烷的体积比是多少?
- 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后产物通过浓硫酸,浓硫酸增重了12.6g,然后通过氢氧化钠,氢氧化钠增重了22g,混合气体中乙烷和丙烷的体积比为?
- 怎样遇到数学题不粗心
- 有两只电容器C1“0.25μF 200V”,C2“0.5μF 300V”,串联后接到电压为450V的电源上会出现什么状况（）
- He is wearing an orange sweater
猜你喜欢
