有一种石灰石样品,其中含有的杂质(杂质是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体)学生想测定该样品的纯度
把200g稀盐酸分成等质量4份,甲乙丙丁四个同学用同一样品分别一份稀盐酸充分反映后,所做实验结果记录如下：
实验编号 样品的质量 产生气体质量
甲 5 1.76
乙 10 3.52
丙 15 4.4
丁 20 M
根据上述实验结果实行分析,计算,并回答下列问题：
（1）表中M的值
（2）反应所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数
人气：481 ℃ 时间：2019-11-12 05:53:48
解答
（1）表中M的值 4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 7344 x 4.4g73/x=44/4.4gx=7.3g反应所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数 7.3g/50g*1...那石灰石样品的质量分数为多少？还有m为什么是4.415g样品就已经过量了，盐酸不足量，所以生成的气体是4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44y3.52g100/y=44/3.52gy=8g8g/10g*100%=80%
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