燃烧2.8g某烃需要9.6g氧气,分子量是最简式式量的4倍,它不能使溴水褪色,推测该烃可能的结构简式_化学解答

燃烧2.8g某烃需要9.6g氧气,分子量是最简式式量的4倍,它不能使溴水褪色,推测该烃可能的结构简式

人气：299 ℃　时间：2020-01-29 20:59:42

解答

设该烃的化学式为CxHy,则燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O(12x+y)(X+y/4)*322.8g 9.6gx:y=1:2则最简式为CH2,因分子量是最简式式量的4倍,所以其分子式为C4H8,该烃不能使溴水褪色,...