一定条件下,将1.92g铜粉溶液50ml物质的量浓度为20mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩于.1、求被...
一定条件下,将1.92g铜粉溶液50ml物质的量浓度为20mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩于.
1、求被还原的硝酸的物质量.
2、若反应后的溶液体积不变,求溶液中剩余硝酸的物质的量浓度.
人气：222 ℃ 时间：2020-05-08 21:48:43
解答
Cu和浓硝酸反应,故Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O 铜物质的量为0.03mol,所以被还原的HNO3是0.03x2=0.06mol 剩余硝酸为 0.05x20-0.12=0.88mol,浓度为0.88/0.05=17.6mol/L
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