高中化学电子守恒问题将12.8g铜与一定的浓硝酸反应,铜消耗完时共产生气体5.6升（标准状况）所得的气体的平均相对分子质量为多少?_化学解答

高中化学电子守恒问题
将12.8g铜与一定的浓硝酸反应,铜消耗完时共产生气体5.6升（标准状况）所得的气体的平均相对分子质量为多少?（电子守恒,写出步骤）

人气：210 ℃　时间：2020-06-07 08:38:54

解答

铜的物质的量为：12.8/64=0.2mol
设n(NO)=xmol ,n(NO2)=ymol
所以有:
22.4(x+y)=5.6
3x+y=0.2X2(电子守恒)
所以x=0.075,y=0.175
所以气体的平均相对分子质量=(0.075X30+0.175X46)/0.25=41.2