将氯气通入氢氧化钾溶液,反应后得到KCL、KCLO 、KCLO3的混合溶液,经测定CLO-和CLO3-的浓度之比
为11:1,则氯气和氢氧化钾溶液反应时,被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比为要过程
人气：202 ℃ 时间：2019-10-11 14:23:24
解答
失去电子数：11+1*5=16
所以得到电子数也是16
所以被还原的氯有16
被还原的只有11+1=12
两个比例是4:3
推荐
- 某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量
- 某温度下将Cl2通入一定量的浓KOH溶液中,反应的生成物是KCl,KClO ,KClO3和H2O,经测定参加
- 某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质之比为1:2,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯和被氧化的氯的物质的量之比为?为什么是11:3?求详细过程,谢谢大家!
- kcl和KclO3式量
- 将Cl2通入一定温度的KOH溶液中,得到KClO,KClO3和KCl溶液.
- They play basketball___every Friday afternoon
- 1至100 的英语怎么写
- 找形容写的字很有力的四字词
猜你喜欢
