两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得16.8L氢气（标况转化为+2价时）平均相对分子质量为MR+2HCl==RCl2+H2M------------22.415------------16.8计算出M为20那么可以得出结论,即混合金属中一种比20大,另一...为什么不是银啊？为什么一定存在就是Mg啊Ag标况下不能和盐酸反应的，除非在通电情况下，同时必须是银来作为阳极，反应才能进行那为什么一定存在Mg啊只有Mg表现出唯一的+2价，其他两个都有两种情况，所以如果肯定存在的话，那么就只有它了