NH4+ + OH-==NH3·H2O不对,因为水中OH-浓度很小,
应该是NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+.
可以看出强酸弱碱盐水解产生的氢离子实质是由水产生的,
所以说能促进水的电离这是水的电离平衡啊 肯定要考虑OH-的浓度啊况且我们老师就是这样解释的啊NH4+ + OH-==NH3·H2O 你把NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+ 中的水拆成H+和oh- 就是第一个式子 还有你看NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+单从这个式子看 它是消耗水的水减小平衡肯定向左移啊你们可能还没学吧，如果把水看做水溶解在水中，那么OH-的浓度是10的负7次mol/L，水的浓度约为55.6mol/L。显而易见是NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+。水的电离度大小就是指水电离产生OH-和H+程度的大小这个式子中H+都是水产生的。你学了平衡常数没有？学了还可以换种方法解释。