在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：
C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,
CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol
则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?
我知道损失的热量就是CO燃烧放出的热量,我就是不懂为什么CO是100/3g?体积比是1：2,又不是质量比,
人气：180 ℃ 时间：2020-05-13 19:45:31
解答
应该不是说CO是100/3g,而是最终不完全燃烧生成CO所消耗的C是100/3g,其余200/3g的C生成了CO2了.生成CO的质量应该是100/3×28/16=175/3g.体积比=物质的量之比,而CO和CO2都是含有1个C的,所以可以知道分别生成CO和CO2的C...
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