在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
人气：126 ℃ 时间：2019-08-18 18:19:41
解答
2.00g氦气是0.5mol
1.40g氮气是0.05mol
1.60g氧气是0.05mol
所以气体总的物质的量 = 0.6mol
PV=nRT,P知道（101KPa）,T知道（273K）,R是常数,n=0.6mol,都带进去就可以求出体积V了.
v=13.44 L
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