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化学
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4.8g锌粉和镁粉的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,该稀硫酸的质量分数可能是（看问题补充里有选项）
A.5% B.10% C.15% D.20%
人气：458 ℃ 时间：2020-02-03 08:45:30
解答
用极端假设法
列方程计算,假设全部是Zn,则消耗7.24gH2SO4,质量分数为7.24%
假设全部是Mg,则消耗19.6g,质量分数为19.6%
所以实际的H2SO4一定在这两个范围之间,因此BC都正确
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锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（ ） A.0.15g B.0.20g C.0.
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（ ） A.0.15g
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