你的计算没错,可能是你的数据有点问题吧嗯，是这样没错，酸式盐电离常数大于水解常数就说明溶液呈酸性，反之呈碱性刚才查了一下大学的书上，HSO3-电离常数为6.2*10^(-8)，我也觉得很奇怪。不过在网上有1.02*10^(-7)的数据，个人觉得这个比较符合常识。抱歉，之前是我考虑不周到。因为共轭酸碱的乘积才是Kw,HSO3-作为共轭碱时H2SO3是共轭酸，HSO3-作为共轭酸时SO32-是共轭碱，所谓共轭酸碱对，就是指只相差一个质子(即只相差1个H+的关系)那么H2SO3k1=1.3*10*(-2),k2=6.2*10^(-8),SO32-水解常数1.6*10^(-7)，HSO3-水解常数7.7*10^(-13)就能解释你开始提出的问题了只相差一个质子(即H+)的关系，那么H2SO3k1=1.3*10^(-2),k2=6.2*10^(-8),SO32-水解常数1.6*10^(-7)，HSO3-水解常数7.7*10^(-13)，就能解释你之前的提问了电离度，水解度是会根据溶液浓度改变而改变的，举个例子，0.1mol/LCH3COOH在常温下电离度是1.3%，而0.01mol/L时，因为越稀越电离，电离度变得更大了。而电离常数不受浓度的影响，更直观的表现了两者的相对强弱。后一问我之前有解释，因为HSO3-的共轭碱是SO32-,共轭酸是H2SO3,计算结果也有列出。熟悉一下共轭酸碱对的概念