向200g百分之8.5的双氧水溶液中加入3g二氧化锰,制取氧气,求理论上能生成氧气多少g?反应后二氧化锰的质量是_化学解答

向200g百分之8.5的双氧水溶液中加入3g二氧化锰,制取氧气,求理论上能生成氧气多少g?反应后二氧化锰的质量是

人气：269 ℃　时间：2019-08-21 11:43:52

解答

200g*8.5%=17g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
17g x
68/32=17g/x
x=8g
理论上能生成氧气 8g
反应后二氧化锰的质量是 3g（二氧化锰是该反应的催化剂）二氧化锰是该反应的催化剂催化剂在反应前后质量和化学性质不改变