现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁,铁,锌中的一种,现欲测定其组成
取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下：
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为
24%
（2）该混合物粉末中另一金属为
Mg
（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
人气：291 ℃ 时间：2019-08-19 20:55:07
解答
虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.
1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%
2.根据前3次的结果可以看出,每加入50g硫酸,溶解2.4g固体.50g硫酸含9.8gH2SO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 符合推导出的质量比例关系,因此固体中的另一金属就是镁
3.第三次加入硫酸后一共加入了150g硫酸,含29.4gH2SO4,120.6g水
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 反应中镁过量,所以生成了36gMgSO4,因此溶液的组成就是36gMgSO4和120.6g水,质量为156.6g.所以溶质质量分数为36/156.6=23%
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