向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算：麻烦详细一点
将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为 ,反应的Zn的质量为
我知道答案是18mol/l 54.6g 就是不知道怎么得的
人气：177 ℃ 时间：2019-12-10 01:25:32
解答
该题目应为除去不溶物17.6g.氢气为0.24摩尔,反应的锌、硫酸和生成的氢气的物质的量之比为1：1：1.所以与稀酸反应的锌的物质的量该为：0.24mol,稀硫酸的物质的量也为0.24moL.与浓硫酸反应的铜为56g-17.6g,则铜为0.6mo...
推荐
- 50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后,产生2.24L(S.T.P)气体,把反应后的溶液稀释至1L,取20ml,加入足量的BaCl2,产生3.728g沉淀.求原硫酸溶液的物质的量的浓度.
- 浓硫酸与铜片加热后反应
- 在一定体积的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,若使剩余的铜片继续溶解,可以向其中加入硝酸盐.
- 在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应
- 向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是
- 一件工艺品进价为100元，标价为135元售出，每天可售出100件，根据销售统计，一件工艺品每降低1元出售，则每天可多售出4件，要使顾客尽量得到优惠，且每天获得利润为3596元，每件工艺品
- 一辆汽车5分之2小时行了16千米,平均每小时行多少千米?
- 特殊、有名的对联（如：叠字联）
猜你喜欢
