PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是多少
过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价
1份过氧化氢含2份O,因此1份过氧化氢降低了2价,转移了2个电子
所以1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是2mol和4H2O2里过氧化氢前面的计量数4没有关系吗？是不是做这类计算的时候不需要考虑计量数？如果是问整个反应中一共转移了多少电子，就跟系数有关系了。整个反应中过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价1份过氧化氢含2份O，因此1份过氧化氢降低了2价，转移了2个电子因此总的转移转移电子数为2*4=8这个也可以用S算，S从-2升到+6，升高8，失去8个电子谢谢，麻烦你再耐心解答我一个问题...4.6gNa与足量的水反应，反应过程中转移的电子的物质的量是多少？这个要不要考虑计量数？谢谢啦不需要考虑。4,6克钠的物质的量=4.6/23=0.2mol钠由0价升为+1价，失去1个电子因此反应过程中转移的电子的物质的量=0.2*1=0.2mol 只有当问反应中转移的电子数时才与系数相关。2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中转移的电子数是钠失去的电子数1*系数2=2