在3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20反映中.若有64gCU被氧化.则消耗HNO3的质量是多少?被还原的HN_其他解答

在3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20反映中.若有64gCU被氧化.则消耗HNO3的质量是多少?被还原的HNO3的质量是多少?

人气：128 ℃　时间：2020-09-18 06:41:39

解答

设消耗的HNO3为Xg,被还原的HNO3为yg,则
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20
3*64 8*63
64 x
x=168（g）
因参加反应的硝酸是被还原的硝酸的千倍
∴y=168/4=42g