25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.
K1/K2=10的8次方,则NaA中的PH 为多少?
人气：313 ℃ 时间：2020-01-29 01:46:40
解答
25摄氏度的时候 ,水的电离度PH*POH=14. 摩尔浓度一样的强酸,水的电离度应该是一样的.但是现在一个是强碱弱酸溶液 所以会产生电离度差距.盐酸浓度为0.1 PH=1.所以NaA就是PH=9
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