高锰酸钾c： 0.02 mol/L
一般用高锰酸钾滴定亚铁吧
T Fe2+/KMnO4 =0.00558g/ml
算法不懂的话再追问麻烦给个详细过程。。。滴定反应 2KMnO4 + 5H2C2O42 +3 H2SO4 ====2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O高锰酸钾对草酸钙反应摩尔比 2:5 ， 即参加反应的高锰酸钾摩尔数 = 2/5 草酸钙摩尔数 滴定度T的概念要知道，就是1ml 高锰酸钾能滴定0.006405g草酸钙。假设1ml ( 0.001L) 高锰酸钾参与了反应，按摩尔数有 c(KMnO4) *0.001= 2/5 * 0.006405/128.1 , 解得c(KMnO4) = 0.02mol/L高锰酸钾滴定亚铁离子，反应式 5Fe2+ KMnO4 + 4H2SO4 =5Fe3+ MnSO4 + K2SO4+4H2O摩尔比 5:1 ，则高锰酸钾摩尔数 = 1/5 亚铁离子摩尔数假设1ml 0.02mol/L高锰酸钾参与反应， c(KMnO4)*0.001 = 1/5 * nFe2+ 解得nFe2+ =0.0001 mol mFe2+ = nFe2+ * MFe2+= 0.00558g 则滴定度T为0.00558g/ml 亚铁离子摩尔质量55.8g ，草酸钙摩尔质量128.1g。解题关键是，一要知道滴定度的概念和计算方法二是要找准相关反应式的摩尔数计量关系