A．电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度不一定相等,如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子,碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3-）＞C（CO3 2- ）,故A错误；
B．电离平衡时,溶液中分子和离子浓度不再改变,但电离没有停止,只是弱电解质的电离和生成速率相等,所以说电离平衡是动态平衡,故B错误；
C．电离平衡是相对的、暂时的,与外界条件有关,外界条件改变,则平衡被打破,建立新的平衡,故C正确；
D．电解质达到电离平衡后,分子的浓度和离子的浓度不变,但不一定相等,如25℃时,醋酸溶液中,醋酸的电离度较小,醋酸只有小部分电离,所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等,故D错误；pH值的计算方法不管多少度都是一样的， 但中性pH值在不同的温度有所不同。Kw = [H+][OH-]（离子积的定义）H2O = H+ + OH-，[H+] = [OH-]（水电离出等量的H+和OH-）所以，Kw = [H+]•[H+]解这方程可得到[H+]，然后就有：-log[H+] = pH = 6.2望采纳