1设原溶液质量为 x
x*2%=(x-40g)*10%
x=50g
原溶液中溶质的质量为 50g*2%=1g
2 点燃3.7g氢气和氧气的混合气体,充分反应后冷却至室温,剩余气体为0.1g 则生成了3.6g水
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36
x y 3.6g
4/x=32/y=36/3.6g
x=0.4g
y=3.2g
若剩余气体0.1g 是氢气 则原混合气体中有氢气0.4g+0.1g=0.5g 氧气3.2g
若剩余气体0.1g 是氧气 则原混合气体中有氢气0.4g 氧气3.2g+0.1g=3.3g