已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2
初始时 二个容器的温度,体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使二个容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是?
A,向甲容器中冲入一定量的氦气
B,向乙容器中冲入一定量的NH3
C,升高乙容器的温度
D,增大甲容器的压强|
多选,求详解,还有 为什么加入一定量的NH3之后 平衡会向正向移动啊?不是增大生成物的浓度平衡向逆向进行么?增加NH3的浓度后 平衡正向移动 我就不知道因为个啥了?
人气：216 ℃ 时间：2020-05-22 06:02:13
解答
答案选AB. 解答如下：因为甲是恒压,乙是恒温, 该反应是压强减小的反应.随着反应的进行,乙压强慢慢减小,而甲是恒压,相当于甲对乙是加压的（甲的压强高与乙） ,因此甲的反应程度比较大,甲中N2的物质的量分数较小,所...
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