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化学
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将 50mL0.1mol/L-1 NaCl 和 50mL0.5mol/L-1CaCl2 溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和
则cl-的浓度为?55 网上怎么竟是误导和复制出来0.3的多
人气：191 ℃ 时间：2019-10-17 14:37:39
解答
(50*0.1+50*0.5*2)/100== 0.55 mol/L
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将50mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl-）为（ ） A.1mol•L-1 B.0.55mol•L-1 C.0.67mol•L-
将100ml0.1mol/L的BaCl2溶液与50ml0.2mol/L的NaCl溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化
30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1mol/L D.2mol/L
30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl－浓度为 答案是1mol/L
50ml0.1mol/L的Nacl和150mlo0.5mol/L的Mgcl2溶液混合,求cl-浓度
77％×99+23％×99 ＝ ＝
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