恒温下,将Amol氮气和Bmol氢气的混合气体通入一个固定入籍的密闭容器中,发生如下反应：N2（g)+3H2(g)=（可逆箭头）2NH2（g)
1.若反应进行到某时刻时,氮气的物质的量是13摩尔,氨气的物质的量是6摩尔,则A=?2.反应达到平衡时,混合气体体积为716.8L（标准状况下）,其中氨气的含量（体积分数）25%,计算氨气的物质的量 3.原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为?4.原混合气体中.A：B=?5.达到平衡时,氮气和氢气的转化率之比?6.平衡混合气体中,各物质的物质的量之比=?
人气：351 ℃ 时间：2020-04-16 16:31:37
解答
LZ你题目打错了好坑人啊.
1、氨气6摩尔,推回去氮气是3摩尔,氢气是9摩尔,所以A=13+3=16
2、混合气体一共716.9/22.4=32摩尔,氨气32/4=8摩尔
3、因为混合气体氮气和氢气占了24摩尔,剩下8摩尔氨气推回去可得12摩尔氢气和4摩尔氮气,故原气体一共24+12+4=40.所以比为40:32=5:4
4、因为原混合器一共40摩尔,A=16.所以B=24.所以A:B=16：24=2：3
5、平衡时,氮气4/16=25%,氢气12/24=50%
6、平衡混合气有8摩尔氨气,12摩尔氢气,12摩尔氮气,所以比为2:3:3
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