先说那个第一个,Na2O就不可能存在,当然你认为它生成了NaOH,但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的,所以OH-不可能存在了.S在OH- 的环境中（条件加热）会自身歧化成S2-和SO3 2-其实把所有的综合起来会发现,本身有点类似于...第一步是强酸制弱酸，然后SO2跟S2-归中反应么，合起来就是2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓可以这么理解，其实离子方程式更直观，就是酸性条件下SO3 2- 和S2-的反应。楼下说：硫离子和亚硫酸根离子先发生氧化还原反应，而不是强酸制弱酸，你怎么看？离子嘛：2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-，2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+HSO3-但2S2-+SO3-+H+=3S↓+3H2O对不对？这条怎么说？在溶液中基本以离子的形式存在，所以你说H2S也好，或者直接变成H+，S2-，都有点说不清。比如NaCl溶液中加入 KNO3， 溶液就是混合的，也可以认为里面含有KCl和NaNO3,而且把溶液蒸干的话，这四种物质可能都含有（要去查溶解度，理论上都有）离子嘛：2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-，2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+HSO3-但2S2-+SO3-+H+=3S↓+3H2O对不对？这条怎么说？你的方程式已经把中间过程略去了。实际上的反应还是要由S2-和SO3 2- 在酸性条件下反应的。也就是SO3 2- + S2- + 6H+= 3S↓ + 3H2O，但是这个是实质，考虑到这里的物质，所以2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓离子式（ 系数不能改 ） 第一个对的，第二个系数参照我这个配平（其实只能省去Na+）就像Ba（OH）2和等物质的量的H2SO4 ,NaHSO4反应的离子方程式不一样一个道理