这句话错的
饱和食盐水（NaCl溶液）中
NaCl发生电离
NaCl === Na+ + Cl-
水存在以下电离平衡
H2O === H+ + OH-
也就是说存在四种离子,阳离子有钠离子（Na+）和氢离子（H+）,阴离子有氯离子（Cl-）和氢氧根离子（OH-）.其中H+比Na+易得到电子,Cl-比OH-易失去电子,所以,在电解饱和食盐水的过程中,放电的离子是氢离子（H+）和氯离子（Cl-）
与电源正极相连的是阳极,阴离子在阳极放电
2Cl- - 2e → Cl2↑
与电源负极相连的是阴极,阳离子在阴极放电
2H+ + 2e → H2↑
既然H+是来自水的电离
H2O === H+ + OH-
氢离子的减少使水的电离向右进行,OH-在阴极大量增多
阴极总反应：2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-
可以看到,OH-首先在阴极产生,所以关于电解饱和食盐水制氯气,通电一段时间后,与（负极）相连的电极周围的溶液能使酚酞变红