在一个体积为10L的密闭容器中,充入2mol氮气和8mol氢气,在一定温度下发生反应生反应产生氨气,到达平衡时氢气的转化率为0.375,则平衡常数K=
（还有平衡常数总是算不对怎么办...）
人气：223 ℃ 时间：2019-08-19 06:31:01
解答
H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2为5mol,浓度为0.5mol/L.NH3为2mol,浓度为0.2mol/LK=[NH3]²/[...
推荐
- 在一个体积为10L的密闭容器中,充入2mol氮气和8mol氢气,在一定温度下发生反应生反应产生氨气,K=
- 一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m.
- 在容积为5L的密闭容器中,通入5mol氮气和8mol氢气,在一定条件下反应生成氨气,当反应进行到2分钟时,测得容器内有4摩尔氨气,则2分钟时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为
- 向一个容积不便的容器加入2mol氮气和8mol氢气
- 在高温高压和催化剂的条件下 把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗,为什么
- 解关于x的不等式5的〔a（1-x）〕/（x-2）+1次方＜1
- 球的体积怎么算 球的直径2.45米帮忙算下
- 如果a;b=2:3,b:c=6:5,求a:b:c.
猜你喜欢
