将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应...将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应,使_化学解答

将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应...
将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2g.求：
（1）混合物中铁和硫化亚铁各几克?
（2）把最后所得溶液稀释到500ml,求此溶液的物质的量浓度.

人气：188 ℃　时间：2020-05-24 06:48:17

解答

(1)设含Fe的物质的量为x mol FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS的物质的量为y mol Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56x+88y=28.8 18(x+y)=7.2 x=0.2 y=0.2 所以含Fe11.2g,含FeS17.6g （2）FeSO4共0.4mol 所以其物质的量浓度为0.8mol/L...