某正二价金属元素1.2g跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的相对原子质量是
忘了.....
选项A.23 B.24 C.27 D.65
人气：318 ℃ 时间：2020-06-01 05:53:20
解答
B呃..为什么啊M+2HCl=MCl2+H21.2/M=0.05/1M=24
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- 某+2价金属元素1.2g跟足量的稀硫酸反应,生成0.1g氢气.该金属的相对原子质量是（）.
- :+2价金属元素M的原子中质子束与中子数相等,1.2g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol.试通过计算：
- 某正价金属2.8克跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?
- 1.相对原子质量为R的A金属n克,溶于足量盐酸,生成m克氢气,则A金属元素的化合价是多少?
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