2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
红色Fe2O3粉末
2.4g=0.015mol 算出Fe为0.03mol
原来加入的是1.12g=0.02mol
则 原化合物中有Fe
Fe2+完全沉淀
2Fe2+ +4OH- +O2=2Fe(OH)3
算出原来有Fe 0.01mol=0.56g
再由“只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（非复盐）6.96g”
原溶液中没有Fe2+ 则该盐是K2SO4 6.96g=0.04mol
还是由Fe2+刚好完全沉淀算出消耗KOH0.02mol
所以就有0.02mol(0.78g) 钾来自化合物
假设X：Fe:K=1:2:4 算出来的质量和题目不符 舍去
∴Fe:K=1:2 则X=Fe Y=K
可以算出化合物的摩尔质量为198
(198-56-78)/4=16g/mol ∴Z=O
∴该化合物为K2FeO4