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化学
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将铁粉和铜粉的混合物7g,加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯中各物质的质量总和为64.9g,原混合物中铁粉的质量分数 97092094
人气：310 ℃ 时间：2019-09-18 00:18:57
解答
m(H2)=7+58.1-64.9=0.2(g)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
m(Fe) 0.2g
m(Fe)=5.6g
w(Fe)=5.6/7=80%
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将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数． （2）反应后所得溶液中溶质的质
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现有铁粉和铜粉的混合物7g,将该混合物加入到盛有58.1g的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质
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将铁粉、铜粉混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质总质量为64.9g
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