在1L密闭容器内,加入2molSO2和1molO2达平衡时,充入2molSO2和1molO2,为什么是压强增大?
人气:485 ℃ 时间:2020-04-13 08:50:19
解答
阿伏加德罗定律的推论内容:温度和体积一定时,气体的压强和分子数成正比.
又充入二氧化硫和氧气,很显然容器内的分子数增大,但容器体积不变,则容器内的压强必然增大.
推荐
- 在容积相同的甲(体积不变),乙(压强不变)两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,平衡所用时哪个长
- 将2molSO2和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达"平衡状态"
- 一定温度下,向一带活塞的体积为2l的密闭容器中充入2molso2和1molo2,达到平衡后体
- 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S向一个容积 末,测得容器内有0.8moLS
- 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;
- What is the car make.这句话是否正确,如果错误就改正
- 什么叫做继重1公斤5元
- 20个百分之一等于()个10分之一,等于()5分之一
猜你喜欢