由题意,碳单质0.5mol全部反应,即所有碳单质被氧化为CO2共11.2L,每个碳原子失去四电子,化合价升高四,由于化学反应中转移电子守恒,所以所有氮原子共得到2mol电子,于是得到方程组,
n(NO)+n(NO2)=(44.8L-11.2L)/22.4mol/L；
n(NO)+n(NO2)=2mol；(因为硝酸还原为NO下降三个化合价,还原为NO2下降一个化合价)
然后解方程组即可得到n(NO)=0.25mol和n(NO2)=1.25mol,最后,n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=1.5mol.我好像想多了,不用分别算出n(NO)和n(NO2)确切值.算了,手机打字很累我就懒得再改了,看我费了这么大劲,讲解的这么详细的份上,多给几个分啊.!你居然一分没给.