我也是看来得
.碱金属碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度问题
按——之前笔者曾有过不少论述,有需要者自行查阅
有的教师会给学生作过这样一个实验：往一定温度的饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体,会析出白色晶体,于是教师说：NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小.
上述“推理”看似有实验支持和理论依据,实际上用该实验证明的过程是存在逻辑错误的（注：我没有说结论本身也错误,结论是对的.）
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3这个反应发生了,由此得到的结论应该是：1、反应消耗了溶剂水 2、碳酸钠转化成碳酸氢钠,溶质的质量增加了.
即使“碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的大”也可以出现上述情况,说明不了NaHCO3的溶解度一定是小的.
恰恰相反,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小正是Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3生成沉淀的原因之一.
故,请大家不要因果颠倒,反思自己的学习.