有几个关于高中化学的可逆反应化学品和移动想问下各位师哥师姐或者是老师.

     诚如A(g)+3B(g)⇌5C(g)

可逆反应达到平衡后加1mol的A,平衡怎么走?
可逆反应达到平衡后再加入1molA和3molB,平衡向哪边走?
上面两个问题的答案是否一样?还是答案截然不动?
那是否无论加的是什么,有气体反应的只要增加反应物或者生成物,反应都会向着气体分子数少的地方去?因为根据等效平衡,加生成物其实也就是加反应物,反之亦然不是吗?那所以浓度并不是影响平衡移动的关键,而是气压,这样说是对的吗?虽然我觉得是错的,但是还是求驳论.


好了,最后一个问题,也是我觉得最疑惑的一个
      对于 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   这个最常见的反应

一个容器加入1mol N2与3mol H2,放出热量为Q1  ；   另一相同容器加入2mol N2与6mol H2,放出热量为Q2
为什么是Q2>2Q1?以下有两个见解：
第二个反应根据等效平衡可以看成是在第一个容器基础上再加1mol N2和3mol H2,记得老师说过,因为之前生成NH3,所以会对后面的1mol N2和3mol H2有抑制,所以后面的1mol N2和3mol H2转化率会下降,所以转化出来的热量应该小于Q1才对即Q2<2Q1,但我又不知道有没有记错= =
对于有气体的反应增加压强必然向压强减小的方向进行即正向移动,后面1mol N2和3mol H2转化率上升得到的热量上升即Q2>2Q1
公说公有理,婆说婆有理啊,呃,求清楚知道的大大耐心帮帮我吧,