1.由二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷、氮气、氧气组成的混合气体,其中各组分质量分数分别为11%、9%、28%、16%、28%、8%_化学解答

1.由二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷、氮气、氧气组成的混合气体,其中各组分质量分数分别为11%、9%、28%、16%、28%、8%,则该混合气体的平均摩尔质量为（）
A 12.5g/mol B 25g/mol
C 12.5g D 25.25g/mol
2.某离子的原子核里有n个质子,该离子的电子层排布与氩原子相同,它所带的电荷可能是（）
A +（n-18） B -n
C -（n+18） D+（18-n）
3.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后得到18gB、49gC,还有D生成,已知D的相对分子质量为106,现将22gA和11gB反应,能生成D的物质的量为（）
A 1mol B 0.5mol
C 0.275mol D 0.25mol

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解答

1、M(均)=M(CO2)*w(CO2)+M(H2)*w(H2)+M(CO)*w(CO)+M(CH4)*w(CH4)+M(N2)*w(N2)+M(O2)*w(O2)=25.82g/mol
2、因为该离子的电子层排布与氩原子相同,所以该离子有3个电子层,所以带电荷数可能为
(1) -(18-n) ,n18
综上,选A
3、由题知,A与B为反应物,C与D为生成物
A + B --> C + D
40-0 40-18 49-40 m1(D)
根据质量守恒,m(D)=40g*3-18g-49g=53g
所以ABCD四种物质的反应质量比为40：22：9：53
所以
A + B --> C + D
40 22 9 53
22g 11g m2(D)
因为22g/40>11g/22,所以A过量,以B为标准计算
所以 22/11g=53/m2(D)
所以m2(D)=26.5g
所以n(D)=m2(D)/M(D)=26.5g/(106g/mol)=0.25mol