化学讲究规律不是公式,那醋酸来说,是弱酸,只电离不水解,用NaHCO3溶液为例
如果HCO3-没有 电离 和水解,那么Na+和HCO3- 浓度 相等.
现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-（都是1：1反应,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-）,那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下 电离 （均为 可逆反应 ）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L,（在这里物料守恒就是S 元素守恒 --描述出有S元素的 离子 和分子即可）