两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水.下列说法正确的是（）A、混合气体一定有甲烷 B_化学解答

两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水.下列说法正确的是（）
A、混合气体一定有甲烷 B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体中一定有乙烯
有机物为0.1mol,
碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：0.16mol
氢原子的物质的量为：[3.6/18]×2＝0.4mol
n(有机物)：n(C):n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4
即得平均分子式为C1.6H4
只要能平均得到C1.6H4就可以(分子中只要C原子数平均为1.6,氢原子数为4)
所以肯定有甲烷,因为碳原子数小于1.6的只有甲烷了,所以A正确
因为甲烷分子中含有的氢原子数为4,另外一个也只要氢原子数为4即可,可能是乙烯或者是C3H4等,所以BD错误；有了甲烷就是不能有乙烷,否则平均氢原子数不为4了,所以C正确
没看明白的地方是：分子中只要C原子数平均为1.6,怎样算分子中C原子平均数,举个例子

人气：230 ℃　时间：2019-10-23 05:21:12

解答

解析：根据题意,那么,n（烃）：n（C）：n（H）＝0.1mol：0.16mol：0.2mol×2＝1：1.6：4,得混合气体的平均分子组成为 .由碳原子情况可知,混合气体中一定存在碳原子数小于1.6的烃,而满足这一条件的烃只有CH4,所以该混合气体中一定有CH4,故A正确；再由氢原子情况可知,混合烃分子中氢原子数为4,而已经求得其中的一种为甲烷,其氢原子数为4,则另一种烃所含的氢原子数也应该是4,而碳原子数为4的烃有乙烯和丙炔（C3H4）.所以B项肯定是乙烯的说法是不正确；由于乙烷分子中氢原子数为6,所以混合气体中一定没有乙烷,C项正确；由于乙炔分子中只有2个氢原子,不满足氢原子数为4的题干条件,所以该混合气体中不存在乙炔,D项错误.故答案为AC.