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32.5g锌与200g稀硫酸完全反应 问溶液的质量分数多少
RT
人气:284 ℃ 时间:2019-10-19 13:09:41
解答
锌和溶液总质量是232.5g
恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌
根据锌32.5g,0.5 mol,硫酸锌即为0.5mol
硫酸锌相对分子质量为 161,
所以溶液中溶质质量为80.5g
80.5/232.5=34.06%
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如果32.5g锌恰好能和200g稀硫酸完全反应.原稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?求计算过程和思路.
32.5g锌可以跟200g稀硫酸溶液恰好完全反应,
有200g稀硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应,求此稀硫酸溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数
200g某硫酸恰好与5g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶液的质量分数,求反应后溶质的质量分数
已知26g锌恰好与200g稀硫酸完全反应,求反应前稀硫酸的溶质的质量分数.
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