1、该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少?
1840克1升
那么1升含有硫酸1840g*98%÷98g/mol=18.4mol
浓度18.4mol/L
2、现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应,生成H2的体积是多少(标准状况)?
含有硫酸物质的量=0.01L*18.4mol/L=0.184mol
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
产生氢气也是0.184mol
体积=0.184*22.4L= 4.1216 L
3、将生成的FeSO4配制成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
产生的硫酸亚铁也是0.184mol
配置500毫升=0.5L
浓度=0.184÷0.5=0.368mol/L1840克1升????