把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,
试求原溶液中硫酸和硫酸铜的物质量浓度之比为多少
人气：395 ℃ 时间：2019-11-22 00:00:41
解答
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 1mol
8g x
x=1/7 mol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 1mol 64 64-56=8
由题意得：反应前后金属质量不变
可推知参加第二个反应的铁的量是第一个反应的7倍
原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量之比是 1:7
推荐
- 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩于金属粉末的质量相等,
- 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉
- 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉把足量的铁粉投
- 足量铁粉加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后剩余金属粉末与原铁粉质量相等,
- 把足量的镁粉投入到硫酸和硫酸铜溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的.
- 比例是2:3:4,如果水泥黄沙石子各30吨,当黄沙全部用完时,水泥还剩多少? 石子需增加多少?
- Itwas （ ）interesting a film that we all liked it
- 解二元一次方程组2x+y=5,3x-2y=4.在线等..
猜你喜欢
