25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为
我知道kb可求…CH3COO-  +  H2O===CH3COOH  +  OH-   别人说用
设CH3COOH= OH-=X,X²/0.18=Kb,求得PH=9  但是我想问,这里面用了两个约等吧,
CH3COOH浓度明显不等于OH的,且CH3COO-的浓度能用0.18吗,不是水解吗,要小一点,所以是否应该CH3COO-  +  H2O===CH3COOH  +  OH-
                 0.18                    0          10^-7
                  X                      X          X
                 0.18-X                  X           X+10^-7 
           ( X+10^-7 )*X/0.18-X=Kb    但是这个方程在实际解题中根本没法解啊,所以,教教我,为什么可以近似!