0.01mol/L的H2SO4溶液
其中H2SO4电离出的H+离子浓度为0.02mol/L
25℃时水的电离平衡常数=1.0*10^(-14)
因此此时该溶液中OH-物质的量浓度=1.0*10^(-14)/0.02=5*10^(-13)mol/L
水电离出的H+浓度=5*10^(-13)mol/L为什么用离子积除以硫酸中电离出的氢离子浓度就是水中氢氧根离子的浓度水离子积不就是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积么可是用离子积除以溶液中氢离子的浓度得的是水中氢氧根离子的浓度啊对呀，没错呀。在硫酸溶液中，H+的来源是H2SO4的电离和H2O的电离OH-的来源只有H2O的电离根据H2O<===>H+ +OH-的电离平衡水电离出多少OH-就电离出多少H+