2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态_化学解答

2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.从始态0.015m3膨胀到终态0.040 m3.求该途径中气体所作的功

人气：380 ℃　时间：2020-10-01 21:07:56

解答

自己算一下,"2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态"首先要算出这个平衡态的气体体积,用PV=nRT算去,P=200kP；将中间平衡态的体积V算出来了,再利用W1=-P(V-0.015)算出这一过...