这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.
分析方法:PH=2意味着原醋酸溶液中H+浓度为10^-2mol/L.所以后加的溶液中H+浓度小于10^-2mol/L时,混合溶液中H+浓度变小,PH变大（这就是加很弱酸）;加入与10^-2mol/L浓度相同的H+溶液时,H+浓度不变,PH不变；而加入比10^-2mol/L还大的H+浓度时,H+就会增大了,PH就会变小
不用；可以从PH=2的醋酸溶液中加水来考虑,虽然醋酸的电离被促进了但溶液中H+浓度还是变小了（即变为10^-2到10^-7之间）