反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，
若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知，氧气为2mol×

1

3

=

2

3

mol，故氢气为3mol-

2

3

mol=

7

3

mol，故H₂、O₂的体积比为

7

3

mol：

2

3

mol=7：2；
若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知，氢气为2mol×

2

3

=

4

3

mol，故氢气为3mol-

4

3

mol=

5

3

mol，故H₂、O₂的体积比为

4

3

mol：

5

3

mol=4：5，
故选A．